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31107-M

Sigma-Aldrich

Ammonium chloride

puriss. p.a., ACS reagent, reag. ISO, reag. Ph. Eur., ≥99.5%

Sinônimo(s):

Salmiac

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About This Item

Fórmula linear:
NH4Cl
Número CAS:
Peso molecular:
53.49
Beilstein:
4371014
Número CE:
Número MDL:
Código UNSPSC:
12352300
eCl@ss:
38050207
ID de substância PubChem:
NACRES:
NA.21

grau

ACS reagent
puriss. p.a.

Nível de qualidade

Agency

USP/NF
reag. ISO
reag. Ph. Eur.

densidade de vapor

1.9 (vs air)

pressão de vapor

1 mmHg ( 160.4 °C)

Ensaio

≥99.5%

forma

crystalline powder

Impurezas

acidity or alkalinity, complies
bromides and iodides, complies
≤0.005% insoluble matter

pH

4.5-5.5 (20 °C, 5%)

pf

340 °C (subl.) (lit.)

traços de ânion

nitrate (NO3-): ≤5 mg/kg
phosphate (PO43-): ≤2 mg/kg
sulfate (SO42-): ≤20 mg/kg

traços de cátion

As: ≤0.00005%
Ca: ≤0.0005%
Cu: ≤0.0002%
Fe: ≤0.0002%
K: ≤0.005%
Mg: ≤0.0005%
Na: ≤0.005%
Ni: ≤0.0001%
Pb: ≤0.0001%
Zn: ≤0.0002%
heavy metals: ≤5 mg/kg (by ICP-OES)

adequação

complies for appearance of solution

cadeia de caracteres SMILES

N.Cl

InChI

1S/ClH.H3N/h1H;1H3

chave InChI

NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N

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Aplicação

Ammonium chloride can be used as a catalyst:
  • To synthesize 3,4-dihydropyrimidin-2-(1H)-ones via solvent-free Biginelli condensation reaction.
  • For the aldol condensation of carbonyl compounds.
  • In the thia-Michael addition reaction of thiols to different α-enones.
It can also be used as:
  • A promoter in the enantioselective hydrogenation of an unprotected β-enamine amides.
  • A pH-adjuster in the preparation of waterborne glucose silicone resin.

Pictogramas

Exclamation mark

Palavra indicadora

Warning

Frases de perigo

Classificações de perigo

Acute Tox. 4 Oral - Eye Irrit. 2

Código de classe de armazenamento

13 - Non Combustible Solids

Classe de risco de água (WGK)

WGK 1

Ponto de fulgor (°F)

Not applicable

Ponto de fulgor (°C)

Not applicable


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Ammonium chloride-catalyzed one-pot synthesis of 3, 4-dihydropyrimidin-2-(1H)-ones under solvent-free conditions
Shaabani A, et al.
Tetrahedron Letters, 44, 857-859 (2003)
Neutron diffraction study of the crystal structure of ammonium chloride.
Levy, Henri A., and S. W. Peterson.
Physical Review, 86(5), 766-766 (1952)
Barbara Nozière et al.
Physical chemistry chemical physics : PCCP, 12(15), 3864-3872 (2010-04-02)
In natural environments such as atmospheric aerosols, organic compounds coexist with inorganic salts but, until recently, were not thought to interact chemically. We have recently shown that inorganic ammonium ions, NH(4)(+), act as catalysts for acetal formation from glyoxal, a

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