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31107-M

Sigma-Aldrich

Ammonio cloruro

puriss. p.a., ACS reagent, reag. ISO, reag. Ph. Eur., ≥99.5%

Sinonimo/i:

Salmiac

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About This Item

Formula condensata:
NH4Cl
Numero CAS:
Peso molecolare:
53.49
Beilstein:
4371014
Numero CE:
Numero MDL:
Codice UNSPSC:
12352300
eCl@ss:
38050207
ID PubChem:
NACRES:
NA.21

Grado

ACS reagent
puriss. p.a.

Livello qualitativo

agenzia

USP/NF
reag. ISO
reag. Ph. Eur.

Densità del vapore

1.9 (vs air)

Tensione di vapore

1 mmHg ( 160.4 °C)

Saggio

≥99.5%

Forma fisica

crystalline powder

Impurezze

acidity or alkalinity, complies
bromides and iodides, complies
≤0.005% insoluble matter

pH

4.5-5.5 (20 °C, 5%)

Punto di fusione

340 °C (subl.) (lit.)

Anioni in tracce

nitrate (NO3-): ≤5 mg/kg
phosphate (PO43-): ≤2 mg/kg
sulfate (SO42-): ≤20 mg/kg

Cationi in tracce

As: ≤0.00005%
Ca: ≤0.0005%
Cu: ≤0.0002%
Fe: ≤0.0002%
K: ≤0.005%
Mg: ≤0.0005%
Na: ≤0.005%
Ni: ≤0.0001%
Pb: ≤0.0001%
Zn: ≤0.0002%
heavy metals: ≤5 mg/kg (by ICP-OES)

Compatibilità

complies for appearance of solution

Stringa SMILE

N.Cl

InChI

1S/ClH.H3N/h1H;1H3
NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N

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Categorie correlate

Applicazioni

Ammonium chloride can be used as a catalyst:
  • To synthesize 3,4-dihydropyrimidin-2-(1H)-ones via solvent-free Biginelli condensation reaction.
  • For the aldol condensation of carbonyl compounds.
  • In the thia-Michael addition reaction of thiols to different α-enones.
It can also be used as:
  • A promoter in the enantioselective hydrogenation of an unprotected β-enamine amides.
  • A pH-adjuster in the preparation of waterborne glucose silicone resin.

Pittogrammi

Exclamation mark

Avvertenze

Warning

Indicazioni di pericolo

Classi di pericolo

Acute Tox. 4 Oral - Eye Irrit. 2

Codice della classe di stoccaggio

13 - Non Combustible Solids

Classe di pericolosità dell'acqua (WGK)

WGK 1

Punto d’infiammabilità (°F)

Not applicable

Punto d’infiammabilità (°C)

Not applicable


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Ammonium chloride-catalyzed one-pot synthesis of 3, 4-dihydropyrimidin-2-(1H)-ones under solvent-free conditions
Shaabani A, et al.
Tetrahedron Letters, 44, 857-859 (2003)
Neutron diffraction study of the crystal structure of ammonium chloride.
Levy, Henri A., and S. W. Peterson.
Physical Review, 86(5), 766-766 (1952)
Barbara Nozière et al.
Physical chemistry chemical physics : PCCP, 12(15), 3864-3872 (2010-04-02)
In natural environments such as atmospheric aerosols, organic compounds coexist with inorganic salts but, until recently, were not thought to interact chemically. We have recently shown that inorganic ammonium ions, NH(4)(+), act as catalysts for acetal formation from glyoxal, a

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