Przejdź do zawartości
Merck

Kalkulator bufora

Bufory biologiczne

Bufory są stosowane w wielu rodzajach badań naukowych w celu utrzymania lub kontrolowania kwasowości roztworu w pożądanym zakresie fizjologicznym, a nawet w celu zainicjowania określonej reakcji. Odczyn pH substancji wpływa zarówno na szybkość i wydajność reakcji chemicznych, jak i na odzysk i czystość produktów. W związku z tym bufory w znacznym stopniu przyczyniają się do różnic w wynikach, a ostatecznie do powodzenia lub niepowodzenia badań. Dlatego zrozumienie buforów i bezbłędne obliczanie buforów ma zasadnicze znaczenie dla zmniejszenia zmienności i niepożądanych interakcji w celu przeprowadzenia wiarygodnych badań.

Znajdź równowagę pH dzięki naszym biologicznym systemom buforowym.

Korzystanie z kalkulatora przygotowania buforu

Kalkulator buforu zapewnia łatwe w użyciu narzędzie do obliczania molarności buforu i przygotowywania roztworów buforowych przy użyciu wzoru masy odczynnika i żądanej objętości (L, mL lub µL) i stężenia (M, mM lub nM).

Aby obliczyć ilość potrzebnego buforu, wybierz bufor z menu Wybór. Pojawi się wzór empiryczny, pKa, zakres pH buforu, waga wzoru i lista produktów. Wprowadź żądaną objętość końcową i stężenie, a następnie kliknij "Oblicz masę". Dokładna masa buforu zostanie obliczona w gramach, a przepis na bufor krok po kroku zostanie automatycznie dostarczony, aby pomóc w przygotowaniu buforu.

Kliknij listę wyników produktów, aby uzyskać szczegółowe informacje na temat naszych dostępnych buforów i złożyć zamówienie.

Obliczenia buforowe: Wzór i równania

  • Równanie molarności roztworu: żądana molarność × masa wzoru × końcowa objętość roztworu (L) = potrzebne gramy
  • Procent wagowy (w/v): (% buforu pożądanego / 100) × końcowa objętość buforu (mL) = g potrzebnego materiału wyjściowego
  • Równanie Hendersona-Hasselbacha: pH = pKa + log [A-]/[HA]

Równanie Hendersona-Hasselbalcha umożliwia określenie pH roztworu buforowego, gdy znane jest pKa.1 Roztwór buforowy składa się z kwasu i soli sprzężonej zasady kwasu. Jeśli pH i pKa są znane, można obliczyć ilość soli (A-) i kwasu (HA). Gdy ilość soli jest równa kwasowi, pH jest równe pKa i uzyskuje się maksymalną pojemność buforową. 


Odniesienie

1.
Henderson LJ. 1908. CONCERNING THE RELATIONSHIP BETWEEN THE STRENGTH OF ACIDS AND THEIR CAPACITY TO PRESERVE NEUTRALITY. American Journal of Physiology-Legacy Content. 21(2):173-179. https://doi.org/10.1152/ajplegacy.1908.21.2.173
Zaloguj się, aby kontynuować

Zaloguj się lub utwórz konto, aby kontynuować.

Nie masz konta użytkownika?