Titrage (notamment Karl Fischer)

Qu'est-ce que le titrage ?

Le titrage est une technique analytique quantitative dans laquelle une solution de concentration connue, la solution titrée, permet de déterminer la concentration exacte d'un composé inconnu ou la pureté d'une substance. Lors d'un titrage, la solution titrée est ajoutée au goutte à goutte à l'échantillon dissout, soit manuellement avec une burette en verre, soit à l'aide d'un titrateur. Le titrage est terminé lorsque suffisamment de solution titrée a été ajoutée pour réagir avec la totalité de l'analyte présent dans l'échantillon. Un excès d'ions de solution titrée est indiqué par le virement colorimétrique d'un indicateur ou une variation de potentiel électrique. Le point correspondant à la fin de la réaction chimique est appelé "point d'équivalence" ou "point final". En fin de compte, la quantité exacte de l'analyte est calculée à partir du volume de solution titrée consommé.

Titrage selon la méthode de Karl Fischer

Le titrage Karl Fischer est une méthode répandue en contrôle qualité et pour les contrôles en cours de fabrication, en production, ainsi qu'en recherche et en développement, qui permet de déterminer la quantité d'eau présente dans des échantillons solides, liquides ou gazeux. L'eau peut avoir un effet néfaste sur la qualité, la stabilité et d'autres propriétés physiques et chimiques des matières premières, des produits intermédiaires et des produits finis. Cette méthode rapide et exacte permet de quantifier la teneur en eau de diverses substances à des concentrations allant de 10 ppm à 100 %. Les pharmacopées, les réglementations agro-alimentaires, les lignes directrices de l'ISO et les méthodes de l'ASTM (American Society for Testing and Materials) imposent une détermination précise de la teneur en eau afin de garantir la qualité et la stabilité des matières premières et des produits finis.

Méthodes de titrage Karl Fischer

Les méthodes de titrage Karl Fischer du type volumétrique et coulométrique s'appuient sur une détection bi-potentiométrique du point final pour quantifier l'iode consommé par l'eau présente dans l'échantillon. Un excès d'iode dans la cuve d'analyse provoque une variation de potentiel, qui indique la fin du titrage. L'ajout ou la génération d'iode est alors stoppé. La méthode coulométrique est privilégiée en cas de faible teneur en eau et avec les échantillons liquides ; la méthode volumétrique est appliquée aux échantillons solides et liquides et convient également aux teneurs en eau plus élevées.